Гидразин топливо

Гидразин

Гидразин топливо

Гидразин (диамин) H2N—NH2 — бесцветная, чрезвычайно токсичная, сильно гигроскопическая жидкость, с неприятным запахом.

Молекула N2H4 состоит из двух групп NH2, повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62⋅10−29 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой, жидким аммиаком, этанолом; в неполярных растворителях растворяется плохо. Образует органические производные: алкилгидразины и арилгидразины.

Был открыт в 1887 году Теодором Курциусом.

Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N—N не очень прочна: разложение гидразина — экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200—300 °C:

 3N2H4 → 4NH3 + N2

Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина. При катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород:

 N2H4 → N2 + 2H2

Благодаря наличию двух неподелённых пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода.

При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов — гидразония с зарядом 2+, содержащие соответственно ионы N2H5+ и N2H62+.

Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака:

 N2H4 + H2O → [N2H5]+ + OH− ,  Kb = 3,0 ⋅ 10−6

(для аммиака Kb = 1,78⋅10−5)

Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:

 [N2H5]+ + H2O → [N2H6]2+ + OH− ,  Kb = 8,4 ⋅ 10−16[attention type=yellow]

Известны соли гидразина — хлорид гидразиния (Гидразин солянокислый) N2H5Cl, сульфат гидразиния (Гидразин сернокислый N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2H4 · HCl, N2H4 · H2SO4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.

[/attention] N2H4 + HCl → [N2H5]Cl

Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N2H4 · H2SO4.

Гидразин как восстановитель

Гидразин — энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота:

 4KMnO4 + 5N2H4 + 6H2SO4 ⟶ 5N2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O

Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как  Sn2+,  Ti3+, водородом в момент выделения (Zn + HCl):

 N2H4 + Zn + 4HCl ⟶ 2NH4Cl + ZnCl2

Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды. Известны многие органические производные гидразина. Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей. Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси.

В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру — Вольфу (реакция Кижнера — Вольфа), реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.

Обнаружение

Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности — с p-диметиламинобензальдегидом.

Получение

Гидразин получают окислением аммиака  NH3  или мочевины  CO(NH2)2  гипохлоритом натрия  NaClO (метод Рашига):

 NH3 + NaClO ⟶ NH2Cl + NaOH NH2Cl + NH3 ⟶ N2H4 ⋅ HCl

реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5—3,0 МПа.

Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману:

 (NH2)2CO + NaClO + 2NaOH ⟶ N2H4 + H2O + NaCl + Na2CO3

реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.

Применяется также метод Байера:

 2NH3 + H2O2 ⟶ N2H4 + 2H2O

Применение

Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива, как восстановитель при выделении золота из растворов.

Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространённые формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей — рак лёгкого (особенно немелкоклеточный), молочных желёз, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии).

Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.

[attention type=red]

Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом — астролит, который, однако, в настоящее время практического значения не имеет.

[/attention]

Гидразин широко применяется в химической промышленности в качестве восстановителя кислорода, содержащегося в деминерализованной воде, применяемой для питания котлов (котельные установки, производства аммиака, слабой азотной кислоты и другое). При этом протекает следующая химическая реакция:

 N2H4 + O2 ⟶ N2 + 2H2O

Ракетное топливо

Во время Второй мировой войны гидразин применялся в Германии в качестве одного из компонентов топлива для реактивных истребителей «Мессершмитт Ме-163» (C-Stoff, содержащий до 30 % гидрата гидразина).

Гидразин и его производные (метилгидразин, несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин)) широко распространены как ракетное горючее. Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей.

Теоретические характеристики различных видов ракетного топлива, образованных гидразином с различными окислителями ОкислительУдельная тяга (P1, с*)Температура сгорания °CПлотность топлива г/см³Прирост скорости, ΔVид, 25, м/сВесовое содержание горючего %
Фтор364,4 с°C1,3145197 м/с31 %
Тетрафторгидразин334,7 с°C1,1054346 м/с23,5 %
ClF3294,6 с°C1,5074509 м/с27 %
ClF5312,0 с°C1,4584697 м/с26,93 %
Перхлорилфторид295,3 с°C1,3274233 м/с40 %
Фторид кислорода345,9 с°C1,2634830 м/с40 %
Кислород312,9 с°C1,0653980 м/с52 %
Пероксид водорода286,9 с°C1,2614003 м/с33 %
N2O4291,1 с°C1,2173985 м/с43 %
Азотная кислота279,1 с°C1,2543883 м/с40 %
  • Удельная тяга равна отношению тяги к весовому расходу топлива; в этом случае она измеряется в секундах (с = Н·с/Н = кгс·с/кгс). Для перевода весовой удельной тяги в массовую её надо умножить на ускорение свободного падения (примерно равное 9,81 м/с²). В ракетно-космической сфере для обозначения чаще используют термин «удельный импульс тяги» (выражаемый в м/с) или просто «удельный импульс» (в секундах). Выраженная в м/с, эта величина характеризует скорость истечения реактивной струи (приблизительно, с учётом дополнительного слагаемого в формуле тяги ЖРД). Удельный импульс является важнейшей характеристикой совершенства ракетных двигателей. Зависит от типа применяемой топливной пары, схемы и конструкции двигателя и других параметров.

Токсичность

Гидразин и большинство его производных очень токсичны. Небольшие концентрации гидразина вызывают раздражение глаз, дыхательных путей. При повышении концентрации начинается головокружение, головная боль и тошнота. Далее следуют судороги, токсический отёк лёгких, а за ними — кома и смерть. ПДК в воздухе рабочей зоны = 0,1 мг/м3. Относится к первому классу опасности

Источник: https://chem.ru/gidrazin.html

Гидразин — токсичный, но широко востребованный реактив

Гидразин топливо

  • Гидразин — неорганическое вещество с формулой N2H4 (в текстовом виде: H2N—NH2). Вещество также называют диамид. Немного вязкая, маслянистая жидкость; прозрачная, без цвета, с резким аммиачным запахом. Дымит на воздухе, активно поглощает из воздуха влагу. Легко растворяется в воде, этиловом спирте, жидком аммиаке; не растворяется в хлороформе, углеводородах.Диамид и его соединения пожароопасны, легко воспламеняются, горят с выделением большого количества высокотоксичных газов. Пламя имеет фиолетовый цвет.Гидразин химически очень активен: — Взаимодействует с неорганическими кислотами, образуя соли, например, гидразин-сульфат N2H6SO4 (в другой записи: NH2NH2 •H2SO4) при взаимодействии с серной кислотой; гидразин солянокислый N2H5Cl (N2H4•2HCl) — с соляной. — Сильный восстановитель — вступает в реакции с окислителями (с перманганатом калия, кислородом, фтором, азотной кислотой, перекисью водорода и другими). — Восстанавливает металлы из растворов солей. — Разлагается при нагревании и в присутствии катализатора. — В присутствии платины, родия или палладия разлагается на безопасные азот и водород. — Образует органические производные.— Реагирует с металлами, солями металлов, галогенами, оксидами.

Меры предосторожности, перевозка

Гидразин и его соединения крайне токсичны — реактив относится к I первому классу опасности. Пары вызывают поражение органов дыхания и слизистых глаз.

Жидкая форма вызывает ожог кожи и глаз. Попадание вещества внутрь в большой дозе у пострадавшего вызывает рвоту, судороги, потерю сознания, отек легких, поражение ЦНС и внутренних органов, сердечно-сосудистой системы, психические расстройства, галлюцинации.

В тяжелых случаях наступает кома и даже смерть. При тяжелых повреждениях кожи и глаз принимаются меры, аналогичные мерам при отравлении ипритом (обильное промывание глаз водой, кожи — водой или 2% раствором соды).

Пострадавшим срочно требуется медицинская помощь для введения антидота и профилактики отека легких.

Работать с гидразином и его соединениями допускается только в вытяжном шкафу, в помещении с мощной системой приточно-вытяжной вентиляции, с использованием индивидуальных средств защиты.

Перевозят и хранят гидразин в стальных канистрах и цистернах, герметично закрытых, с прокладками из фторопласта-4. Автомобильные и железнодорожные цистерны обязательно снабжаются предупреждающими знаками.

Гидразин и его соединения используются как топливо для мощных разгонных ракет — например, двигатели «Апполонов», летавших на Луну, работали на диметилгидразине и тетраоксиде азота.

[attention type=green]

Гидразин в чистом виде применяется в качестве топлива для маломощных космических двигателей; для изменения орбиты; для поворота, скажем, космического телескопа.

[/attention]

Для того, чтобы поджечь гидразин, достаточно ввести нагретый катализатор (окислитель не нужен), что существенно снижает вес аппарата.

Применение гидразина и его производных

— В химической индустрии: в органическом синтезе, в производстве пластиков, пенопластмасс, волокон эластана, резин, текстильных красок, промежуточных продуктов органического синтеза.

— В промышленности: в топливных элементах химических источников тока; добавляют в стекольную массу, для того, чтобы сделать стекла прозрачнее; при нанесении покрытий из металла на пластики и стекло. — В фотографии — как проявитель.— При извлечении плутония из ядерных отходов.

— Для восстановления чистых металлов (меди, никеля, золота, платиновых металлов, серебра) и их оксидов из растворов. — Для удаления кислорода и продувки технологических установок; для замедления коррозии промышленных котлов и систем отопления; для очистки промышленных газов от углекислого газа и тиолов.

— В аналитической химии для идентификации некоторых веществ.— Включают в состав инсектицидов, фунгицидов, ускорителей роста растений.— Как основа многих взрывчатых смесей, а также самолетного и ракетного топлива высокой надежности.

— В медицине и фармакологии гидразин сернокислый применяют для лечения онкологических больных в поздней стадии, когда операция уже не показана.

Применение сульфат-гидразина стабилизирует и улучшает состояние ослабленных больных за счет того, что он нормализует углеводный обмен клеток.  Гидразин входит в состав лекарств от туберкулеза.

Из производных реактива получают вещества, обладающие антимикробными, антигрибковыми, антивирусными, болеутоляющими, мочегонными, психотропными свойствами. Диамид применяется при проведении анализов крови.

В нашем магазине, наряду с другими хим. реактивами, продаются качественные производные гидразина: гидразин сернокислый и гидразин солянокислый. Есть доставка и скидка оптовым покупателям.

Источник: https://pcgroup.ru/blog/gidrazin-toksichnyj-no-shiroko-vostrebovannyj-reaktiv/

ХимЭлемент | Гидразин гидрат применение, свойства, характеристики

Гидразин топливо
06апр.

Гидразин гидрат – это прозрачная бесцветная жидкость с очень неприятным запахом, схожим с аммиаком. Гигроскопична и химически активна. Смешивается с водой, сжиженным азотом и этиловым спиртом. Не смешивается с бензолом, эфирами и хлороформом.

На открытом воздухе достаточно быстро, поглощая углекислый газ, восстанавливается до аммиака, азота и воды. 

Гидразин гидрат плотность 1,03 г/см³, температура возгорания +73°C, температура плавления – 51°C.

Гидразин гидрат. Получение

Существует несколько методов получения этого вещества для промышленного пользования.

Метод Рашига. В качестве исходного сырья может применяться аммиак или мочевина. Данный способ состоит в реакции окисления исходного вещества натриевой солью хлорноватистой кислоты при повышенной температуре (порядка 160°C) и давлении 2,5 – 3,0 МПа.

Другой метод состоит в окислении мочевины всё тем же натрия гипохлоритом по способу, аналогичному методу Гофмана, применяемому для синтезирования амидов и аминов. Данная реакция также проводится в условиях повышенной температуры (почти 100°C), но уже при стандартном атмосферном давлении.

Применяется также ещё и третий метод, называемый методом Байера. Состоит он в окислении аммиака перекисью водорода, в результате чего образуется гидразин гидрат и выделяется некоторое количество воды.

Гидразин гидрат. Применение

Используется данное вещество в том или ином качестве в целом ряде химических производственных циклов.

Его применяют для получения различных металлов в их химически чистом состоянии без примесей, в частности, таких, как медь, никель и прочих.

Металлы при этом восстанавливают из их оксидов и солей.

Также востребовано данное вещество в прикладной отрасли химической индустрии, производящей различные средства для аграрного сектора. С применением данного вещества производят инсектициды, стимуляторы роста растений и прочие вещества.

Может применяться данный реактив в фармацевтической отрасли при производстве медикаментозных средств, применяемых при лечении широкого спектра онкологических заболеваний.

Препараты, содержащие гидразин гидрат, могут применяться в качестве основного лечащего средства и в составе комплексных средств для лечебных мероприятий.

Используют химикат и в производстве взрывчатых смесей в жидком сочетании с нитратом аммония.

Применение гидразин гидрата также является обязательным условием при синтезе полимерных материалов, резинотехнических изделий, а также в обработке деминерализованной воды, эксплуатируемой в отопительных системах в качестве теплоносителя. В этом случае оказались полезны восстановительные свойства вещества, так как, с его помощью восстанавливают кислород в воде для питания котельных установок.

Помимо указанных отраслей, используется данное соединение в качестве компонента реактивного топлива. Применяется в этом направлении и сам реактив в чистом виде, и многие его производные (такие как аэрозин, метилгидразин, несимметричный диметилгтдразин и прочие вещества).

[attention type=yellow]

При этом, в зависимости от условий применения топлива, могут использоваться различные сочетания гидрата гидразина и его производных.

[/attention]

Кроме того, может применяться вещество в производстве стекла, в очистке газообразных материалов производственного использования, при выпуске лакокрасочных материалов и в прочих разновидностях хозяйственной деятельности.

Гидразин гидрат. Класс опасностивещества

Данное соединение относится к химическим вещества первого класса опасности. При этом само соединение обладает повышенными токсическими свойствами.

Опасным является и сам реактив, и его испарения. Даже минимальные их концентрации способны негативно влиять на органы дыхания и слизистые оболочки, при повышении концентрации происходят головокружения, мигрени, тошнота.

А при большем содержании паров вещества в окружающей среде возможна потеря сознания и смерть в результате отёчности в лёгких.

Испарения характеризует более высокий удельный вес, нежели у воздуха, вследствие чего, они способны скапливаться при утечке на нижних этажах зданий, в подвальных помещениях и так далее.

Кроме этого, пары способны создавать горючие и взрывоопасные смеси. А также при непосредственном соприкосновении с различными каталитически-активными веществами, имеющими поверхности большой площади и пористого типа возможно самовоспламенение.

В связи с этим хранение и промышленное использование реактива должны производиться с соблюдением всех предписаний правил техники безопасности.

Интернет-магазин ХимЭлемент предлагает своим покупателям гидразин гидрат купить на самых выгодных условиях с доставкой в любой регион Украины. 

Источник: https://him-element.com.ua/news/48

Свойства

Благодаря наличию двух неподеленных пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода.

При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов – гидразиния 2+, содержащие соответственно ионы N2H5+ и N2H62+.

Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака:

N2H4 + H2O → [N2H5]+ + OH- Kb = 3.0 x 10-6[attention type=red]

(для аммиака Kb = 1.78 x 10−5)Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:

[/attention][N2H5]+ + H2O → [N2H6]2+ + OH- Kb = 8.4 x 10-16

Известны соли гидразина – хлорид N2H5Cl, сульфат N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2H4·HCl, N2H4·H2SO4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.

Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N2H4•H2SO4. Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива. Гидразин и все его производные сильно ядовиты.

Гидразин восстановитель

Гидразин — энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота:

4KMnO4 + 5N2H4 + 6 H2SO4 → 5N2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O

Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как Sn2+, Ti3+, Zn:

N2H4 + Zn + 4HCl → 2NH4Cl + ZnCl2

Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды. Известны многие органические производные гидразина.Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей. Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси.

В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру-Вольфу, реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.

Гидразин как топливо

Гидразин и его производные, такие как НДМГ и Аэрозин широко распространены как ракетные горючие.

Они могут быть использованы как в паре с окислителем, так и в качестве однокомпонентного топлива – в данном случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе.

Последнее удобно для маломощных двигателей.
Во время Второй мировой войны гидразин был применён в Германии на реактивных истребителях «Мессершмитт Ме-16З».

Теоретические характеристики различных видов ракетного топлива, образованных гидразином с различными окислителями.

ОкислительОкислительУдельная тяга(Р1,сек)Температура сгорания °СПлотность топлива г/см³Прирост скорости, ΔVид,25, м/секВесовое содерж.горючего %
Фтор364,4 сек°С1,3145197м/сек31 %
Тетрафторгидразин334,7 сек°С1,1054346м/сек23,5 %
ClF3294,6 сек°С1,5074509м/сек27 %
ClF5312,0 сек°С1,4584697м/сек26,93 %
Перхлорилфторид295,3 сек°С1,3274233м/сек40 %
Окись фтора345,9 сек°С1,2634830м/сек40 %
Кислород312,9 сек°С1,0653980м/сек52 %
Перекись водорода286,9 сек°С1,2614003м/сек33 %
N2O4291,1 сек°С1,2173985м/сек43 %
Азотная кислота279,1 сек°С1,2543883м/сек40%

Гидразин в топливных элементах

Гидразин широко применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.

Гидразин в производстве Взрывчатых веществ

Нитрат и перхлорат гидразина применяются в качестве очень мощных взрывчатых веществ – разных сортов астролита.Они обладают большой скоростью детонации. Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом.

Гидразин в космосе

Основным поводом к уничтожению американского спутника-шпиона USA-193/NROL-21, запущенного в 2006 году и неуправляемо сходившего с орбиты, стало наличие на борту около полутонны гидразина (а также возможный доступ к технологиям в результате падения обломков спутника на землю). Спутник был сбит 21 февраля 2008 года ракетой, запущеной с крейсера “Лейк Эри” американских ВМС в 6 часов 26 минут по московскому времени.[1]

Клиническая картина острого поражения гидразином и его производными

Клиническая картина острого ингаляционного отравления характеризуется первоначальными явлениями раздражения верхних дыхательных путей. Больные жалуются на сухость и першение в области зева, кашель, боль и саднение за грудиной. Иногда появляется также раздражение слизистой глаз, сопровождающееся ощущением рези в глазах и слезоточением.

Отмечаются головная боль, головокружение, общая слабость.Характерными признаками отравления следует считать тошноту и рвоту. Рвота по происхождению является мозговой, т. к. возникает тотчас же после воздействия токсического агента, не связана с приемом пищи, уменьшается или исчезает после проведения общих дезинтоксификационных мероприятий.

Это подтверждается и соответствующими экспериментальными исследованиями, при которых реакцияизолированных кишечных петель на яд отсутствовала. Клинически в этот период развивается гиперемия зева, учащается дыхание, над легкими появляются коробочный оттенок перкуторного звука, жесткое дыхание и рассеянные сухие хрипы. Развиваются явления гипоксии, в частности цианоз.

[attention type=green]

Описан спазм ой щели с развитием синдрома удушья. Температура тела повышается. Артериальное давление в начальной стадии интоксикации несколько возрастает, в дальнейшем прогрессивно снижается. При больших дозах яда возможен коллапс.Подобный же двухфазный характер изменений имеет и частота сердечных сокращений: вначале пульс учащается, затем наступает его урежение.

[/attention]

Предсердно-желудочковая проводимость, по данным R. Walton (1952) и R. Pens (1963), ухудшается вплоть до развития полного атриовентрикулярного блока. В случаях очень тяжелых отравлений страдает контрактильность сердечной мышцы, в терминальной стадии может наступить трепетание желудочков. Возможна потеря сознания, возникновение клонических и тонических судорог.

При отравлении могут быть отклонения и со стороны других систем. Существенные изменения претерпевает печень.

Она увеличивается в размерах, развивается её функциональная недостаточность, проявляющаяся резкой гипогликемией, понижением утилизации глюкозы, уменьшением запасов гликогена, неспособностью выработки гликогена из жиров и белков, нарушением антитоксической и дезаминирующей функции.

Наблюдается гиперферментемия: нарастает трансаминазная активность сыворотки крови, а также активность дегидрогеназ молочной, яблочной, глутаминовой и изолимонной кислот, связываемая с выхождением данных ферментов из поврежденных ядом печеночных клеток. F.

Underhill (1908) впервые отметил высокую регенерационную способность пораженной гидразином печени, её компенсаторные возможности, «адаптацию» органа к яду. Он показал, что поражение печени гидразином в ряде случаев является обратимым. Почки при гидразиновом отравлении поражаются реже. В моче появляются белок и эритроциты.

Имеются сообщения о возможном возникновении очагового иинтерсигнального нефритов, описан также случай инфаркта почки. Ряд изменений претерпевает кровь. Регистрируется нейтрофильный лейкоцитоз, относительная лимфопения, эозинопения.

В острый период отравления у пострадавших увеличивается количество эритроцитов и гемоглобина, которое, по-видимому, можно объяснить раздражающим действием ядовитого вещества на костный мозг. В последующем количество гемоглобина и эритроцитов уменьшается.

[attention type=yellow]

Это, вероятно, в значительной степениобусловлено наступающим гемолизом, который является достаточно характерным признаком отравления названной группой соединений, особенно монометилгидразином.Как показали исследования М.

[/attention]

Bairrington (1967), гидразин оказывает влияние на свертывающую систему крови, вызывая инактивацию Vlll фактора (так называемого «антигемофилического глобулина»), что позволило автору причислить данное вещество к агентам относительного фибринолитического действия.При попадании гидразина в глаза развиваются конъюнктивит, отечность, часто нагноение.

При контакте вещества с роговицей может образоваться растворимый протеинат, нарушающий её целостность, что создает условия для проникновения яда во внутренние среды глаза.Соединения группы гидразина действуют на кожу, вызывая у пострадавших различного рода дерматиты, а при попадании больших количеств – поверхностные химические ожоги.

Видимая клиника острого поражения гидразином проявляется достаточно быстро. Симптомы раздражения констатируют уже вскоре после воздействия вещества. Явления общей интоксикации — спустя часы. При отравлении большими дозами яда сроки сокращаются.В зависимости от условий и характера действия яда выраженность клинической картины интоксикации может быть различной. Отравления легкой степени ограничиваются явлениями раздражения слизистой глаз и верхних дыхательных путей, головной болью, головокружением, тошнотой, общей слабостью, лабильностью пульса и артериального давления. Наибольшей интенсивности расстройства бывают в течение 1-х суток отравления. В последующие дни они заметно стихают. Состояние здоровья пострадавших полностью восстанавливается к концу недели. При отравлениях средней тяжести эти симптомы более выражены. Характерна рвота, нередко многократная. Возможна кратковременная потеря сознания. Наблюдается заторможенность. Часты острые токсические бронхиты и пневмонии. Нередки токсические повреждения печени вплоть до развития токсических гепатитов. Длительность течения поражения 2—3 недели, при пневмониях и токсических гепатитах поражение затягивается на большее время.

Литература

  • Ахметов Н.С. “Общая и неорганическая химия” М.:Высшая школа, 2001
  • Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994

Источник: http://dictionary.sensagent.com/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%BD/ru-ru/

Будь здоров
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: