Горит ли сероводород на воздухе

Содержание
  1. Сероводород: признаки и симптомы отравления
  2. Симптомы отравления сероводородом
  3. Хроническое отравление сероводородом
  4. Чем опасен сероводород в воздухе для человека?
  5. Что это такое – сероводород
  6. Откуда сероводород берется
  7. Когда наступает отравление
  8. Что бывает при постоянном (продолжительном) контакте с сероводородом
  9. Какие существуют степени отравления
  10. Лечение
  11. Профилактика
  12. Опасен ли сероводород в Черном море
  13. Сероводород, свойства, получение и применение
  14. Сероводород, формула, молекула, строение, состав, вещество:
  15. Физические свойства сероводорода:
  16. Получение сероводорода:
  17. Химические свойства сероводорода. Химические реакции (уравнения) сероводорода:
  18. Применение сероводорода:
  19. Эко Вилле Трейд
  20. Что такое сероводород  
  21. Как и где образуется
  22. При каких обстоятельствах наступает отравление
  23. Последствия при постоянном (продолжительном) контакте с сероводородом
  24. Степени отравления
  25. Действия при отравлении
  26. Средства защиты
  27. Сероводород в Черном море
  28. Сероводород
  29. Сероводород в природе и жизнедеятельности человека
  30. Природа окислительно-восстановительных реакций серы и водорода

Сероводород: признаки и симптомы отравления

Горит ли сероводород на воздухе

Сероводород – газ, который всегда сопровождает нефтегазовую, металлургическую и, иногда, пищевую промышленность. Он знаком многим по характерному запаху тухлых яиц и сладковатому привкусу.

Сероводород встречается в природе в составе сопутствующих газов при добыче нефти или природного газа. Также его используют в химпроме и металлургии для получения соединений из серы. Кроме того, сероводород выделяется при гниении органических отходов, по этой причине в большом количестве выделяется на свалках и полигонах.

Сероводород ядовит и отнесен к 3 классу опасности. Среднесуточная предельно-допустимая концентрация этого газа в городах –  0,008 мг/м3, в рабочем помещении – 0,01 мг/м3.

Первые симптомы отравления сероводородом наступают при концентрации в 0,006 мг/л при вдыхании дольше 4 часов. Острое отравление при концентрациях 0,2 – 0,3 мг/л. Концентрация свыше 1 мг/л считается смертельной.

Гибель наступает после одного вдоха практически моментально. При концентрации в воздухе 4,5% – 45% сероводород воспламеним и взрывоопасен.

Особенностью сероводорода является воздействие на дыхательный нерв. Это приводит к невосприимчивости запаха газа, из-за чего человек не способен понять, что концентрация увеличивается. При вдыхании сероводорода кроме запаха, который ощущается первое время, во рту появляется сладкий привкус железа.

Источники выделения сероводорода:

  • Техногенные аварии на углеводородных, газовых и металлургических производствах;
  • Нарушение техники безопасности в химических лабораториях;
  • Мусорные полигоны и свалки органических отходов;
  • Разливы нефти, открытые источники природного газа.

Симптомы отравления сероводородом

При отравлении сероводородом: 

  • На начальных стадиях отравления человек ощущает общую слабость в конечностях, вялость и потеря аппетита;
  • При контакте с кожей и слизистыми оболочками начинается жжение в глазах, повышенная слезливость, нарушения зрения, светобоязнь, насморк, отек лица;
  • При попадании на кожу возникает химический ожог;
  • Долгий дыхательный контакт может привести к отеку легких, возникает одышка, боль в области груди и горла, кашель, кислородное голодание;
  • Возникает головная боль, головокружение, тошнота и рвота;
  • Тахикардия;
  • Дрожь в конечностях и судороги;
  • Психические реакции, например, неврастения: раздражительность, утомляемость, потеря способности долго заниматься умственным и физическим трудом,
  • При повышенных концентрациях возможны обмороки, при высоких – кома и смерть от паралича дыхательных путей и сердца.

Симптомы могут начать проявляться спустя несколько часов после непосредственного контакта с сероводородом.

Первая помощь при остром отравлении сероводородом:

  • Необходимо вывести человека на свежий воздух, расстегнуть воротник рубашки, чтобы облегчить напряжение на дыхательные пути, расслабить пояс, при необходимости делать искусственное дыхание;
  • При поражении глаз пострадавшего нужно доставить в темное помещение, сделать накладки из раствора 3%-ой борной кислоты. Некоторые источники рекомендуют закапать в глаза смесь новокаина и адреналина, однако лучше дождаться приезда врачей «Скорой помощи»;
  • При потере сознания нельзя использовать нашатырный спирт, лучше воспользоваться хлором. Контролировать дыхание и сердцебиение. При отсутствии сердцебиения делать непрямой массаж сердца;
  • При попадании на кожу промыть теплой водой, при попадании в желудок – сделать промывание желудка;
  • Нужно потреблять большое количество минеральной воды или молока.

При отравлении легкой формы (головокружение, тошнота, головная боль) обычно не требуется медицинское вмешательство, человек приходит в норму в течение суток, если не допускать повторных контактов с сероводородом. В случае, если жертвой отравления стали дети или беременные женщины, обращение к специалисту обязательно.

После лечения от острой формы отравления в течение года может возникнуть вегетативно-астенический синдром (хроническая усталость), ухудшение памяти, полиневритический синдром (слабость в конечностях, боли, отеки), повреждение экстрапирамидной системы, которая отвечает за координацию.

Хроническое отравление сероводородом

При длительных контактах с источником сероводорода возникает хроническое отравление. Ему подвержены сотрудники химических производств, работники нефтедобычи, жители населенных пунктов, которые часто попадают в зону выбросов сероводорода, например, соседствующие с НПЗ, газовыми и гелиевыми заводами, нефтяными и газовыми вышками, свалками, металлургическими производствами.

Симптомы хронического отравления:

  • I стадия: головные боли, головокружение, боязнь света, жжение в глазах, сухость в носу и во рту, осиплость голоса, зуд, неустойчивое давление, нарушение сердечного ритма;
  • II стадия: истощение, эмоциональная нестойкость, боль в глазах, нарушение сердцебиения, снижение обоняния, боль в груды, кашель, тяжесть в желудке, кишечные расстройства и дерматит;
  • III стадия: ухудшение памяти и внимания, апатия, галлюцинации, ночные кошмары, дрожь в руках, боль в конечностях, нарушение чувствительности, ухудшение зрения, зрительные иллюзии, замедление сердечного ритма, одышка, сильные боли в груди, увеличение печены, дерматит и экзема.

Хроническое отравление не поддается лечению, только профилактике. Врачи рекомендуют ежегодно выезжать на санаторное лечение, проводить курсы сосудистой терапии, соблюдать трудовой режим, отдыхать, посещать сеансы массажа и ЛФК.

Основной рекомендацией врачей при I стадии отравления является смена места работы на ту, где нет контакта с сероводородом, на II стадии – смена деятельности со снижением нагрузки, на III стадии – признание полной нетрудоспособности.

https://ecologynow.ru/knowledge/zdorove-cheloveka/serovodorod-priznaki-i-simptomy-otravleniya

Источник: https://zen.yandex.ru/media/id/5c6ae5655f895b00aef0eade/serovodorod-priznaki-i-simptomy-otravleniia-5cb5eec919277200af682e4f

Чем опасен сероводород в воздухе для человека?

Горит ли сероводород на воздухе

Не все знают, что с сероводородом мы сталкиваемся довольно часто. Практически каждый знает о существовании сероводородных источников. Вода из них, разлитая в бутылки, попадает в свободную продажу.

Многие из нас по собственной инициативе или по предписаниям врачей принимали сероводородные ванны. В крупных мегаполисах есть производства, побочным продуктом которых является данное вещество. Даже москвичи, бывает, очень хорошо ощущают его запах.

А задумывались ли вы о том, опасен ли сероводород для человека? И если да, то в каких количествах? Попробуем разобраться.

Что это такое – сероводород

Открыв учебник химии, можно выяснить, что сероводород – это сульфид водорода (H2S). Представляет собой он газ без цвета, но со сладковатым вкусом и отвратительным запахом, напоминающим протухшие яйца. В воде растворяется крайне плохо, зато в спирте очень хорошо. Тяжелее воздуха, но легче воды.

Вот такие его химические и физические качества. Опасен ли сероводород? Безусловно. Этот газ очень ядовит, легко воспламеняется. Но все это только в больших количествах. В малых дозах это химическое вещество благополучно используется медиками.

[attention type=yellow]

Он необходим для нормальной работы сердца и сосудов, без него не наблюдается эрекции, он является отличным спазмолитиком, важен для нервной системы и памяти. При дефиците сероводорода многократно увеличивается риск развития инфарктов, болезней Альцгеймера и Паркинсона.

[/attention]

Поступать в организм он может не только через дыхательные пути, но и через поры кожи, при этом благотворно на нее влияя. Так что сероводородные ванны (тем, кому их выписал врач) полезны и абсолютно безопасны.

Откуда сероводород берется

В природе это вещество в небольших количествах содержится в природном газе, входит в состав попутного нефтяного газа и, как ни удивительно, имеется в кишечных газах людей и млекопитающих. А вот в вулканических выбросах его очень много. Образуется он там, где гниют белки, содержащие цистеин или метионин.

В городах виновны в его появлении неработающие или слабые очистные сооружения предприятий, использующих сероводород в производстве, или тех, где это вещество является побочным продуктом. Когда на таких предприятиях происходит выброс газа, на всю округу в воздухе стоят неприятные «ароматы» тухлых яиц, а люди возмущаются.

Чем опасен сероводород в воздухе? Только ли тем, что портит настроение?

Когда наступает отравление

Сероводород имеет одну особенность: учуять носом его можно лишь тогда, когда в воздухе его всего до 0,03 мкг/м куб. При больших концентрациях он как бы отключает наши обонятельные рецепторы, и мы неприятного запаха не ощущаем. Так что, с одной стороны, хорошо, что мы слышим запах тухлых яиц. А в концентрации около 1000 мкг/куб. м воздуха наступает почти мгновенная смерть.

Промежуточные количества вызывают различные заболевания, например, при содержании 75 мкг/куб. м развиваются бронхит (начинается характерный кашель) и кератоконъюнктивит, при 375 мкг/куб. м происходит отек легких. Вот чем опасен сероводород в воздухе. Конечно, мало кто из горожан, почувствовав носом очередной выброс, мчится измерять его концентрацию.

Догадаться о ней можно и по состоянию здоровья.

Что бывает при постоянном (продолжительном) контакте с сероводородом

Безусловно, сероводород, присутствующий в воздухе, неприятен всем. Но особенно страдают от него шахтеры, нефтяники, металлурги, работники химических и сахарных заводов, перерабатывающих предприятий, фабрик, на которых выпускают целлофан и вискозу. Чем опасен сероводород в воздухе для человека, контактирующего с этим газом продолжительное время?

У людей, работающих на опасных производствах или живущих от них в непосредственной близости, медики выявляют:

-хронические кератоконъюнктивиты (воспаленное состояние роговицы глаз и конъюнктивы);

– проблемы с легкими (частые бронхиты) и с носом (риниты);

– расстройства ЖКТ;

– частые беспричинные головные боли;

– бессонницу;

– головокружения и постоянный упадок сил;

– повышенную потливость;

– гипотонию;

– слабый аппетит;

– кожные болезни (экзема, дерматиты).

При сдаче анализов крови обнаруживаются анизоцитоз, моноцитоз, анемия.

Со временем у людей вырабатывается привыкание к запаху тухлых яиц, но на улучшение здоровья это не влияет.

Какие существуют степени отравления

Вдыхая воздух, содержащий сероводород, можно серьезно пострадать. Особенно если концентрации газа высокие. Чем опасен сероводород в воздухе? На сегодня выделены несколько степеней отравления.

1. Легкая. Симптомы:

  • жжение, резь в глазах;
  • слезоточивость;
  • раздражение от источников света;
  • рвотные позывы;
  • навязчивый кашель;
  • насморк.

2. Средняя. К вышеперечисленным признакам добавляются:

  • головная боль;
  • обильная рвота, тошнота;
  • головокружение;
  • сильная слабость или, наоборот, возбуждение;
  • координация движений нарушена.

3. Тяжелая. Симптомы:

  • синюшный цвет лица;
  • рвота;
  • удушье;
  • нарушение сердечного ритма.

Тяжелое отравление может привести к коме, а в отдельных случаях и к летальному исходу.

Лечение

Что такое сероводород и чем он опасен, теперь ясно. Но что делать, если все-таки человек надышался зловонным газом? При легкой форме отравления необходимо обеспечить:

  • приток чистого свежего воздуха;
  • покой;
  • анальгетики;
  • примочки с борной кислотой;
  • капать в глаза новокаин с адреналином;
  • витамины и препараты с железом.

При средней и тяжелой формах больного необходимо транспортировать в больницу. Лечение проводится путем внутривенных уколов с митиленовым синим либо хромосмоном, другими препаратами. При синюшности, сердечной недостаточности, нарушениях сердечного ритма делаются инъекции кофеина, кордамина, норадреналина. При коматозном состоянии выполняется реанимирующая терапия.

Профилактика

При поступлении в организм сероводорода в малых количествах жизненно важные системы реагируют на него безболезненно. Значительная его часть распадается на серу и сульфаты и впоследствии выводится почками. С выдохом уходит примерно 7 % поступившего газа.

Зная, чем опасен сероводород в воздухе, работники предприятий должны пользоваться индивидуальными средствами защиты (респираторами), регулярно проходить медосмотры и соблюдать все правила техники безопасности.

На таких предприятиях обязательно должен существовать контроль за герметичностью процессов производства и соблюдением требований экологии.

Все желающие могут производить замеры содержания сероводорода у себя в квартире. Для этого существуют специальные приборы, например, маленький и легкий в использовании АНКАТ-7631. Настроить его можно на выдачу звукового сигнала при превышении допустимых (установленных) значений газа. Также можно воспользоваться услугами специальных лабораторий.

Опасен ли сероводород в Черном море

Да, опасен, если плавать на глубине 150 метров и более, где нет ничего живого, кроме бактерий. Именно там, ближе к берегам нашего любимого Черного моря, «плещется» еще одно – сероводородное. Чем дальше от побережья, тем безопасная глубина уменьшается, доходя в центральной зоне до 50 метров.

Сероводород, хоть и легче, чем вода, на поверхность не поднимается. Защищает от этого (по мнению ученых) высокое давление верхних слоев. Однако иногда происходит выброс пузырей, от которого страдают морские обитатели. Волны выносят их на берег в огромных количествах.

Для людей эти выбросы газа неопасны, во всяком случае, пока не зафиксировано ни единого отравления.

[attention type=red]

Некоторые боятся взрыва сероводорода (например, от удара молнии или от подводного извержения вулкана). Ученые уверяют, что такое произойти не может, так как глубинный сероводород находится в растворенном виде.

[/attention]

Источник: https://FB.ru/article/175878/chem-opasen-serovodorod-v-vozduhe-dlya-cheloveka

Сероводород, свойства, получение и применение

Горит ли сероводород на воздухе

Сероводород – бинарное химическое соединение водорода и серы, имеющее формулу H2S.

Сероводород, формула, молекула, строение, состав, вещество:

Сероводород (сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид) – бесцветный газ со сладковатым вкусом с характерным неприятным тяжёлым запахом тухлых яиц (тухлого мяса).

Сероводород – бинарное химическое соединение водорода и серы, имеющее формулу H2S.

Химическая формула сероводорода H2S.

Строение молекулы сероводорода, структурная формула сероводорода:

Сероводород – наиболее активное из серосодержащих соединений.

Сероводород тяжелее воздуха. Его плотность составляет 1,539 кг/м3, по отношении к воздуху – 1,19. Поэтому скапливается в низких непроветриваемых местах.

Сероводород плохо растворяется в воде. Раствор сероводорода в воде – очень слабая сероводородная кислота. Хорошо растворим в бензоле и этаноле.

Термически устойчив при температурах менее 400 °C. При температурах более 400 °C разлагается на составляющие – простые вещества: водород и серу.

В отличие от воды, в сероводороде не образуются водородные связи, поэтому сероводород в обычных условиях не сжижается.

Сероводород является сверхпроводником при температуре 203 К (-70 °C) и давлении 150 ГПа.

Сероводород коррозионно активен, поэтому предъявляются дополнительные требования при разработке нефтяных, газовых и газоконденсатных месторождений, содержащий сероводород.

Чрезвычайно огнеопасен. Смеси сероводорода и воздуха взрывоопасны. Возможно возгорание на расстоянии. Горит синим пламенем.

Соли сероводородной кислоты (раствор сероводорода в воде) называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония.

Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок в ходе химических реакций. Многие сульфиды ярко окрашены.

Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь, молибденит).

Сероводород в природе встречается редко, в незначительных количествах в составе природного газа, попутного нефтяного газа, сланцевого газа, а также в вулканических газах, в растворённом виде – в нефти, сланцевой нефти и в природных водах. Например, в Чёрном море слои воды, расположенные глубже 150-200 м, содержат растворённый сероводород (концентрация 14 мл/л).

Образуется при гниении белков, которые содержат в составе серосодержащие аминокислоты метионин и (или) цистеин. Небольшое количество сероводорода содержится в кишечных газах человека и животных.

Сероводород высокотоксичен и ядовит. Предельно допустимая концентрация (ПДК) сероводорода в воздухе населенных пунктов в России – 0,008 мг/м3, в России – 0,007 мг/м3.

[attention type=green]

Порог ощутимости запаха составляет 0,012-0,03 мг/м3. При вдыхании воздуха с небольшими концентрациями у человека довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц» и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус. При вдыхании воздуха с большой концентрацией из-за паралича обонятельного нерва запах сероводорода почти сразу перестаёт ощущаться.

[/attention]

При острых отравлениях возникает жжение и боль в горле при глотании, конъюнктивит, одышка, головная боль, головокружение, слабость, рвота, тахикардия, возможны судороги. Смертельная концентрация составляет 830 мг/м3 в течение 30 минут или 1100 мг/м3 в течение 5 минут.

При высокой концентрации сероводорода однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть.

Физические свойства сероводорода:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаH2S
Синонимы и названия иностранном языкеhydrogen sulfide (англ.)водород сернистый (рус.)водорода сульфид (рус.)сероводородная кислота (рус.)
Тип веществанеорганическое
Внешний видбесцветный газ
Цветбесцветный
Вкуссладковатый
Запахнеприятный тяжёлый запах тухлых яиц (тухлого мяса)
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)газ
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), кг/м31120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), г/см31,12
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), кг/м3938
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), г/см30,938
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), кг/м31,539
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), г/см30,001539
Температура кипения, °C-60,28
Температура плавления, °C-85,6
Температура самовоспламенения, °C260
Критическая температура*, °C100,4
Критическое давление, МПа9,01
Критический удельный объём,  м3/кг349
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных4,3 – 46
Молярная масса, г/моль34,082
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г0,379
Сверхпроводимость-70 °C, давление 150 ГПа

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Получение сероводорода:

Сероводород в лаборатории получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами, например, с сульфидом железа.
  1. 2. взаимодействия сульфида алюминия и воды:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S.

Данная реакция отличается чистотой полученного сероводорода

Химические свойства сероводорода. Химические реакции (уравнения) сероводорода:

Основные химические реакции сероводорода следующие:

1. реакция взаимодействия сероводорода и брома:

H2S + Br2 → 2HBr + S.

В результате реакции образуются бромоводород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

2. реакция взаимодействия сероводорода и йода:

H2S + I2 → 2HI + S.

В результате реакции образуются йодоводород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

3. реакция взаимодействия сероводорода и кислорода:

2H2S + O2 → 2S + 2H2O.

В результате реакции образуются сера и вода. Реакция протекает медленно на свету, в растворе или в газовой фазе. Сероводород в ходе реакции используется в виде насыщенного раствора.  На данной реакции основан промышленный способ получения серы.

4. реакция горения сероводорода:

2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O (t = 250-300 °C).

В результате реакции образуются оксид серы и вода. Реакция горения сероводорода на воздухе.

5. реакция взаимодействия сероводорода и озона:

H2S + O3 → SO2 + H2O.

В результате реакции образуются оксид серы и вода. Сероводород в ходе реакции используется в виде газа.

6. реакция взаимодействия сероводорода и кремния:

Si + 2H2S  SiS2 + 2H2 (t = 1200-1300 °C).

В результате реакции образуются сульфид кремния и водород.

7. реакция взаимодействия сероводорода и цинка:

H2S + Zn  ZnS + H2 (t = 400-800 °C).

В результате реакции образуются сульфид цинка и водород.

8. реакция взаимодействия сероводорода и алюминия:

2Al + 3H2S  Al2S3 + 3H2 (t = 600-1000 °C).

В результате реакции образуются сульфид алюминия и водород.

9. реакция взаимодействия сероводорода и галлия:

2Ga + H2S → Ga2S + H2.

В результате реакции образуются сульфид галлия и водород.

10. реакция взаимодействия сероводорода и молибдена:

Mo + 2H2S  MoS2 + 2H2 (t > 800 °C).

В результате реакции образуются сульфид молибдена и водород.

11. реакция взаимодействия сероводорода и бария:

Ba + H2S  BaS + H2 (t > 350 °C).

В результате реакции образуются сульфид бария и водород.

12. реакция взаимодействия сероводорода и магния:

Mg + H2S  MgS + H2 (t = 500 °C).

В результате реакции образуются сульфид магния и водород.

13. реакция взаимодействия сероводорода и германия:

Ge + H2S  GeS + H2 (t = 600-800 °C).

В результате реакции образуются сульфид германия и водород.

14. реакция взаимодействия сероводорода и кобальта:

Co + H2S  CoS + H2 (t = 700 °C).

В результате реакции образуются сульфид кобальта и водород.

15. реакция взаимодействия сероводорода и серебра:

2Ag + H2S → Ag2S + H2.

В результате реакции образуются сульфид серебра и водород.

16. реакция взаимодействия сероводорода и оксида лития:

Li2O + H2S  Li2S + H2O (t = 900-1000 °C).

В результате реакции образуются сульфид лития и вода.

17. реакция взаимодействия сероводорода и оксида цинка:

ZnO + H2S  ZnS + H2O (t = 450-550 °C).

В результате реакции образуются сульфид цинка и вода.

18. реакция взаимодействия сероводорода и оксида железа:

FeO + H2S  FeS + H2O (t = 500 °C).

В результате реакции образуются сульфид железа и вода.

19. реакция взаимодействия сероводорода и оксида молибдена:

MoO2 + 2H2S  MoS2 + 2H2O (t = 400 °C).

В результате реакции образуются сульфид молибдена и вода.

20. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида натрия:

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид натрия и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

21. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида бария:

Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид бария и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор сероводорода.

22. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида меди:

Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O.

[attention type=yellow]

В результате реакции образуются сульфид меди и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода и гидроксид меди в виде суспензии.

[/attention]

23. реакция взаимодействия сероводорода и азотной кислоты:

H2S + 2HNO3 → S + 2NO2 + 2H2O.

В результате реакции образуются сера, оксид азота и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода и концентрированный холодный раствор азотной кислоты.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.  

24. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната кальция:

CaCO3 + H2S  CaS + H2O + CO2 (t = 900 °C).

В результате реакции образуются сульфид кальция, оксид углерода и вода.

25. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната бария:

BaCO3 + H2S  BaS + CO2 + H2O (t = 1000 °C, kat = H2).

В результате реакции образуются сульфид бария, оксид углерода и вода.

26. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната натрия:

H2S + Na2CO3 → NaHS + NaHCO3 (t = 1000 °C, kat = H2).

В результате реакции образуются гидросульфид натрия и гидрокарбонат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

27. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата серебра:

2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3.

В результате реакции образуются сульфид серебра и азотная кислота. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

28. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата висмута:

2Bi(NO3)3 + 3H2S → Bi2S3 + 6HNO3.

В результате реакции образуются сульфид висмута и азотная кислота. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

29. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата свинца:

Pb(NO3)2 + H2S → PbS + HNO3.

В результате реакции образуются сульфид свинца и азотная кислота. Данная реакция является качественной реакцией на сероводород. В результате реакции образуются соль свинца – сульфид свинца черного цвета, который выпадает в осадок.

30. реакция термического разложения сероводорода:

H2S  H2 + S (t = 400-1700 °C).

В результате реакции образуются водород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

Применение сероводорода:

Из-за своей токсичности сероводород находит ограниченное применение:

  • в аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы;
  • в медицине в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод;
  • в химической промышленности для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов;
  • в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.

В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.

Ссылка на источник

Источник: https://allbreakingnews.ru/serovodorod-svojstva-poluchenie-i-primenenie/

Эко Вилле Трейд

Горит ли сероводород на воздухе

Недавно на мусорном полигоне «Ядрово» в Волоколамске произошел сильный выброс сероводорода. Вследствие этого за медицинской помощью обратились около 50 детей с жалобами на тошноту и головокружение. В связи с этой новостью мы решили рассказать про такое вещество, как сероводород.

Большинство из нас даже не догадывается о том, что сероводород нам встречается достаточно нередко.

Почти каждый человек знает  о сероводородных источниках – вода, которая продается в бутылках в свободном доступе, а также сероводородные ванны, которые мы принимаем по рекомендациям медиков или по собственной инициативе. Жители столицы иногда отлично ощущают запах этого вещества. А вредно ли оно для нас?  

Что такое сероводород  

Сероводород – бесцветный газ, имеющий сладкий вкус и запах тухлых яиц, также из учебника по такому предмету, как химия, узнаем, что это сульфид водорода (H2S). Растворяется в воде очень плохо, но в спирте, наоборот, отлично. Тяжелый по сравнению с воздухом, легче воды.

Может ли это вещество нанести вред здоровью? Конечно! В больших количествах оно очень ядовито и легко загорается, в маленьких – безопасно в применении, чем пользуются медики.

Оно нормализует работу сердца, сосудов, без него нет эрекции, очень хороший спазмолитик, вдобавок к этому всему играет важную роль в работе нервной системы и памяти.

[attention type=red]

При нехватке этого вещества у человека повышается вероятность развития инфарктов, болезней Альцгеймера и Паркинсона. Поступает не только через дыхательную систему, но и через поры кожи, оказывая на неё хорошее воздействие.

[/attention]

Вода, содержащая маленькое количество сероводорода, действительно безопасна, но сероводородные ванны имеют противопоказания, поэтому обязательно проконсультируйтесь со своим лечащим врачом!

Как и где образуется

Природный газ включает в себя данное вещество в малых количествах, находится в кишечных газах, составе попутного нефтяного газа. Преобладает в большом количестве в вулканических газах.

Образовывается в местах, где гниют белки, имеющие цистеин или метионин, в мегаполисе – благодаря слабым очистным или неработающим сооружениям предприятий, которые применяют сероводород в производстве или тем, у кого он – побочный продукт.

Выброс газа на таких предприятиях сопровождается неприятным запахом протухших яиц. Чем он вредит? Вызывает ли какие-то заболевания?

При каких обстоятельствах наступает отравление

Почувствовать запах сероводорода можно только тогда, когда в воздухе его всего до 0,03 мкг/м куб. Если объем этого вещества превышает допустимый предел, то мы его запаха не чувствуем. А в концентрации около 1000 мкг/куб.

м воздуха наступает почти моментальная смерть. Промежуточные количества приводят к разным заболеваниям, к примеру, 75 мкг/куб. м – развитие кератоконъюнктивита, бронхита, которое сопровождается характеризующим его кашлем; 375 мкг/куб. м – отек легких.

Настолько сильно опасен сероводород в воздухе.

Последствия при постоянном (продолжительном) контакте с сероводородом

Понятно, что газ, находящийся в воздухе, не нравится всем. Но больше всего неприятностей он доставляет шахтерам, нефтяникам, металлургам, работникам химической, сахарной промышленности, перерабатывающих предприятий, фабрик, выпускающих целлофан и вискозу. У них, по словам врачей, проявляются:

  • хронические кератоконъюнктивиты;
  • нередкие бронхиты, риниты;
  • расстройства ЖКТ;
  • частые головные боли;
  • бессонница;
  • головокружения, постоянный упадок сил;
  • повышенная потливость;
  • гипотония;
  • плохой аппетит;
  • экзема, дерматиты;
  • анизоцитоз, моноцитоз, анемия.

Спустя какое-то время люди привыкают к характерному запаху для сероводорода, но здоровье, конечно же, не улучшается.

Степени отравления

От воздуха, который содержит в себе сероводород можно сильно пострадать. Выделяют следующие степени отравления:

  1. легкая. Показания: жжение, резь в глазах; слезоточивость; раздражение от источников света; рвотные позывы; кашель; насморк;
  2. средняя. К тому, что перечислено выше прибавляются: боль, кружение головы; сильная рвота; сильная слабость или возбуждение; нарушение координации движений;
  3. тяжелая. Показания: синюшный цвет лица; рвота; удушье; сбой ритма сердца.

Ко всему сказанному добавим, что тяжелое отравление сероводородом способно вызвать кому, а иногда и смерть.

Действия при отравлении

Мы рассказали, что из себя представляет сероводород и как именно он может навредить нашему организму, но какие действия нужны, если отравление все же произошло?

При легкой степени отравления человеку нужно предоставить: чистый свежий воздух; покой; анальгетики; примочки с борной кислотой; новокаин с адреналином – капать в глаза; витамины и препараты с железом. При средней и тяжелой степени больного нужно отправить в больницу.

При синюшности, сердечной недостаточности, сбоях сердечного ритма вводят кофеин, кордиамин, норадреналин. При коматозном состоянии осуществляется реанимирующая терапия.

Средства защиты

Основная часть сероводорода разлагается на серу и сульфаты, далее выводится почками. С выдохом уходит около 7% газа.

Работникам, работающим с этим опасным газом, крайне не рекомендуется пренебрегать средствами защиты, им надо систематически проходить медосмотры и следовать всем правилам техники безопасности.

На таких предприятиях необходим контроль за герметичностью процессов производства и соблюдением экологических требований.

В квартире тоже можно измерить содержание сероводорода с помощью специальных приборов, к примеру, АНКАТ-7631, он небольшой и элементарен в применении. Также можно обратиться в соответствующие лаборатории.

Сероводород в Черном море

Он, безусловно, представляет опасность, если находится на глубине 150 метров и более – там нет ничего, кроме микробов. Сероводород не всплывает, не дает ему этого сделать, по мнению ученых, высокое давление верхних слоев. Но иногда происходит выброс пузырей, вредящий жителям подводного мира. Но человеку не стоит опасаться этих газов, для нас они безопасны. 

Источник: https://ekvt.ru/vse-chto-nuzhno-znat-o-serovodorode/

Сероводород

Горит ли сероводород на воздухе

Сероводород (H₂S) представляет собой бесцветный газ c запахом тухлых яиц. По плотности он тяжелее водорода. Сероводород смертельно ядовит для человека и животных.

Даже незначительное его содержание в воздухе вызывает головокружение и тошноту, но самым страшным является то, что при длительном его вдыхании этот запах уже не ощущается.

Однако при отравлении сероводородом существует простое противоядие: следует завернуть в платок кусок хлорной извести, затем смочить, и какое-то время нюхать этот сверток.Сероводород получают путем взаимодействия серы с водородом при температуре 350 °С:

H₂ + S → H₂S↑

Это окислительно-восстановительная реакция: в ходе нее изменяются степени окисления участвующих в ней элементов.

В лабораторных условиях сероводород получают воздействием на сульфид железа серной или соляной кислоты:

FeS + 2HCl → Fe­Cl₂ + H₂S

Это реакция обмена: в ней взаимодействующие вещества обмениваются своими ионами. Данный процесс обычно проводят с помощью аппарата Киппа.

При горении сероводорода образуется оксид серы 4 и водяной пар:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

[attention type=green]

H₂S горит голубоватым пламенем, а если над ним подержать перевернутый химический стакан, то на его стенках появится прозрачный конденсат (вода).

[/attention]

Однако при незначительном понижении температуры данная реакция проходит несколько иначе: на стенках предварительно охлажденного стакана появится уже желтоватый налет свободной серы:

2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S

На этой реакции основан промышленный способ получения серы.

При поджигании предварительно подготовленной газообразной смеси сероводорода и кислорода происходит взрыв.

Реакция сероводорода и оксида серы(IV) также позволяет получить свободную серу:

2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S

Сероводород растворим в воде, причем три объема этого газа могут раствориться в одном объеме воды, образуя слабую и нестойкую сероводородную кислоту (Н₂S). Эту кислоту также называют сероводородной водой. Как видите, формулы газа-сероводорода и сероводородной кислоты записываются одинаково.

Если к сероводородной кислоте прилить раствор соли свинца, выпадет черный осадок сульфида свинца:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2H­NO₃

Это качественная реакция для обнаружения сероводорода. Она же демонстрирует способность сероводородной кислоты вступать в реакции обмена с растворами солей.

Таким образом, любая растворимая соль свинца является реактивом на сероводород.

Некоторые другие сульфиды металлов также имеют характерную окраску, например: сульфид цинка ZnS — белую, сульфид кадмия CdS — желтую, сульфид меди CuS — черную, сульфид сурьмы Sb₂S₃ — красную.

Кстати, сероводород является нестойким газом и при нагревании практически полностью разлагается на водород и свободную серу:

H₂S → Н₂ + S

Сероводород интенсивно взаимодействует с водными растворами галогенов:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂­SO₄ + 8HCl

Сероводород в природе и жизнедеятельности человека

Сероводород входит в состав вулканических газов, природного газа и газов, сопутствующих месторождениям нефти. Много его и в природных минеральных водах, например, в Черном море он залегает на глубине от 150 метров и ниже.

Сероводород применяют:

  • в медицине (лечение сероводородными ваннами и минеральными водами);
  • в промышленности (получение серы, серной кислоты и сульфидов);
  • в аналитической химии (для осаждения сульфидов тяжелых металлов, которые обычно нерастворимы);
  • в органическом синтезе (для получения сернистых аналогов органических спиртов (меркаптанов) и тиофена (серосодержащего ароматического углеводорода).Еще одно из недавно появившихся направлений в науке — сероводородная энергетика. Всерьез изучается получение энергии из залежей сероводорода со дна Черного моря.

Природа окислительно-восстановительных реакций серы и водорода

Реакция образования сероводорода является окислительно-восстановительной:

Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

Процесс взаимодействия серы с водородом легко объясняется строением их атомов. Водород занимает первое место в периодической системе, следовательно, заряд его атомного ядра равен (+1), а вокруг ядра атома кружится 1 электрон. Водород с легкостью отдает свой электрон атомам других элементов, превращаясь в положительно заряженный ион водорода — протон:

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

Сера находится на шестнадцатой позиции в таблице Менделеева. Значит, заряд ядра ее атома равен (+16), и количество электронов в каждом атоме также 16е⁻.

Расположение серы в третьем периоде говорит о том, что ее шестнадцать электронов кружатся вокруг атомного ядра, образуя 3 слоя, на последнем из которых находится 6 валентных электронов.

[attention type=yellow]

Количество валентных электронов серы соответствует номеру группы VI, в которой она находится в периодической системе.

[/attention]

Итак, сера может отдать все шесть валентных электронов, как в случае образования оксида серы(VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Кроме того, в результате окисления серы, 4е⁻могут быть отданы ее атомом другому элементу с образованием оксида серы(IV):

S⁰ + О2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Сера может отдать также два электрона c образованием хлорида серы(II) :

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Во всех трех вышеуказанных реакциях сера отдает электроны. Следовательно, она окисляется, но при этом выступает в роли восстановителя для атомов кислорода О и хлора Cl.

Однако в случае образования H2S окисление — удел атомов водорода, поскольку именно они теряют электроны, восстанавливая внешний энергетический уровень серы с шести электронов до восьми.

В результате этого каждый атом водорода в его молекуле становится протоном:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

а молекула серы, наоборот, восстанавливаясь, превращается в отрицательно заряженный анион (S⁻²):S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Таким образом, в химической реакции образования сероводорода окислителем выступает именно сера.

С точки зрения проявления серой различных степеней окисления, интересно и еще одно взаимодействие оксида серы(IV) и сероводорода — реакция получения свободной серы:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

[attention type=red]

Как видно из уравнения реакции, и окислителем, и восстановителем в ней являются ионы серы. Два аниона серы (2-) отдают по два своих электрона атому серы в молекуле оксида серы(II), в результате чего все три атома серы восстанавливаются до свободной серы.

[/attention]

2S-² – 4е⁻→ 2S⁰ — восстановитель, окисляется;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ — окислитель, восстанавливается.

Источник: https://melscience.com/RU-ru/articles/serovodorod/

Будь здоров
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: